軟水和硬水的含量的區別：

1、軟水只含小量可溶鈣鹽和鎂鹽的天然礦泉水，或者歷經變軟解決的硬水。純天然軟水一般指水流、河流、湖(湖泊)水。經變軟解決的硬水指鈣鹽和鎂鹽成分降至1.0～50mg／升后獲得的軟化水處理。盡管燒開就可以將臨時硬水變成軟水，但在工業生產上若選用此方法來解決很多用水，則是極不經濟發展的。軟化水處理的方式有：①石灰粉-小蘇打法。先測量水硬度，隨后添加定量分析的碳酸鈉和碳酸鉀，硬水中的鈣、鎂離子便沉積進行析出：

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O

Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②聚磷酸鹽軟水法。針對鍋爐用水，能夠添加亞倍他米松（NaPO3)做為軟水劑，它與鈣、鎂離子產生絡離子，在水燒開時鈣、鎂不容易以沉積方式進行析出，進而不容易產生污垢。此方法不宜于飲用水的變軟。③離子交換。活性碳和離子交換劑盡管也不溶解水，但在其中的鉀離子和氫氧根離子可與硬水中的鈣、鎂離子產生互換反映，使鈣、鎂離子被活性碳、人工合成活性碳、離子交換劑吸咐而被去除。長期性應用后無效的活性碳和離子交換劑能夠根據再造而多次重復使用，故此方法是既經濟發展又優秀的軟水法。

2、硬水帶有鈣鹽和鎂鹽的天然礦泉水。一般，地表水如河水、山泉水含鹽度很大，地表水如河流、湖泊含鹽度較小。在硬水中，鈣、鎂能夠以硫化物、碳酸氫鹽、硫氰酸鉀、氟化物和磷酸鹽等方式存有。當硬水中鈣和鎂關鍵以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2方式存有時，稱之為臨時硬水，當這類硬水加溫燒開時，碳酸氫鹽會轉化成硫化物而沉積去除假如硬水中鈣和鎂關鍵以硫氰酸鉀、磷酸鹽和氟化物等方式存有，則稱之為永久性硬水，他們不能用燒開的方式去除。

硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與香皂(硬脂酸鈉)功效，轉化成不可溶的聚醚鹽，減少香皂的除污工作能力。假如鍋爐內應用硬水，當加溫時鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內腔上結為污垢。減少鍋爐的導熱系數，提升耗能，乃至減少鍋爐的使用期限，有時候還會繼續阻塞管路。因而，鍋爐用水務必歷經變軟解決(見)。

硬水中含鹽度一般以強度來表明。硬度單位常見“度”表明，1度等同于每升水里含10mg的CaO，日常生活飲用水的總硬度規定低于25度。